Modèle atomique de Rutherford
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Atom est une collection de matériaux constitués de noyaux chargés positivement, qui contient généralement les protons et les neutrons, et électrons entourant une certaine charge positive est compensée noyau. Atom est également la plus petite unité d'un élément peut être décomposé et tout en conservant son caractère, formée à partir d'un noyau dense et entouré d'un système d'électrons chargé positivement.
élément
Le minerai d'uranium
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L'élément est un groupement d'atomes qui ont le même nombre de protons dans son noyau. Ce nombre est appelé le numéro atomique de l'élément. Par exemple, tous les atomes avec 6 protons dans leurs noyaux sont des atomes de l'élément chimique carbone, et tous les atomes avec 92 protons dans leurs noyaux sont des atomes de l'élément uranium.
ion
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Ions ou espèces chargées, ou un atome ou une molécule qui est perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. Cations chargés positivement (par exemple sodium cation Na +) et les anions chargés négativement (par exemple chlorure Cl-) peut former des sels neutres (par exemple de chlorure de sodium, NaCl). Des exemples d'ions polyatomiques qui ne fractionnent pas pendant les réactions acide-base sont l'hydroxyde (OH-) et le phosphate (PO43-).
composé
Le dioxyde de carbone (CO2), un exemple d'un composé chimique
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Le composé est une substance formée par deux ou plusieurs éléments, avec un rapport fixe détermination de la composition. par exemple, l'eau est un composé contenant de l'hydrogène et de l'oxygène avec un rapport de deux à un. Composés sont formés et ventilées par des réactions chimiques.
molécule
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La molécule est la plus petite partie indivisible d'une substance chimique pure qui conserve encore ses propriétés chimiques et physiques sont uniques. Une molécule constituée de deux ou plusieurs atomes sont liés l'un à l'autre.
Produits chimiques
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Un «produit chimique» peut être un élément, un composé ou mélange de composés, des éléments ou des composés et des éléments. La plupart des documents que nous trouvons dans la vie quotidienne est une forme de mélanges, par exemple l'air, alliages, biomasse, etc.
liaisons chimiques
Orbitales atomiques et d'électrons des orbitales moléculaires
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Liaison chimique est la force qui tient le rassemblement des atomes dans une molécule ou du cristal. Dans beaucoup de composés simples, la théorie de la liaison de valence et le concept de nombre d'oxydation peuvent être utilisés pour prédire la structure moléculaire et la composition. De même, les théories de la physique classique peuvent être utilisés pour prévoir beaucoup de structures ioniques. Dans un complexe composé / complexe, tels que les complexes métalliques, la théorie de la liaison de valence ne peut pas être utilisé car membutuhken compréhension plus profonde de la base de la mécanique quantique.
états de la matièreL'énergie potentielle est l'énergie qui affectent les objets parce que la position (hauteur) de l'objet dans lequel la tendance à rien liée à la direction de la force résultant de l'énergie potentielle. L'unité SI de mesure de l'effort et de l'énergie est le Joule (symbole J).

Le terme "énergie potentielle" a été proposée par une société d'ingénierie et de nationalité physicien écossais William Rankine. [1] [2]

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Table des matières

     exemple 1
     2 énergie potentielle élastiqueLa gravité est la force d'attraction qui se produit entre toutes les particules ont une masse dans l'univers. La gravité du soleil résultant objets célestes sont dans chaque orbite autour du soleil à l'intérieur. La physique moderne décrit la gravitation en utilisant la théorie d'Einstein de la relativité générale, cependant, la loi de Newton de la gravitation universelle est une approximation plus simple est tout à fait exact dans la plupart des cas.

Par exemple, la terre qui a une très grande masse de produire très grande force gravitationnelle de tirer dans les objets environnants, y compris les êtres vivants et les objets sur la terre. La force de gravité est également objets intéressants dans l'espace, comme la lune, les météores et les autres corps célestes, y compris les satellites artificiels manusia.Massa
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Pour d'autres utilisations de masse, voir messe (homonymie).

Masse (dérivé du grec μάζα) est une propriété physique d'un objet qui est utilisé pour expliquer le comportement des différents objets ont été observés. En utilisation quotidienne, la masse est généralement synonyme de poids. Mais, selon les connaissances scientifiques modernes, le poids d'un objet entraîné par l'interaction avec la masse du champ gravitationnel.

Par exemple, quelqu'un qui soulève des objets lourds sur la Terre peut associer l'objet d'un poids de masse. Cette association peut être accepté pour les articles qui sont sur ​​la terre. Toutefois, si l'objet est sur ​​la Lune, le poids de l'objet sera plus petit et plus facile à enlever, mais sa masse reste la même.

Le corps humain est équipé sens du goût qui nous rend capable de sentir les différents phénomènes liés à la masse. On peut observer un objet pour déterminer sa taille, de sentir le poids soulevé, et l'a encouragé à ressentir les forces de frottement de l'inertie de l'objet. Sensing fait partie de notre compréhension de la masse, mais pas dont aucun ne peut représenter pleinement le concept abstrait de masse. Concept abstrait n'est pas de détection, mais vient de la combinaison d'une variété de l'expérience humaine.
newton

Le concept moderne de masse présentée par Sir Isaac Newton (1642-1727) dans l'explication de la gravité et de l'inertie sont développés. Auparavant, les divers phénomènes de la gravité et de l'inertie considérés comme deux différente et indépendante. Cependant, Isaac Newton combine ces phénomènes et fait valoir que la totalité de ce phénomène est causé par la présence de la masse.

Table des matières

     1 unités de masse
     2 Résumé des concepts de masse et formalismeTitik fusion d'un solide est la température à laquelle l'objet sera transformé en un liquide. Lorsqu'il est vu à partir du côté opposé (de liquide à solide) est appelé le point de congélation.

Dans la plupart des objets, le point de fusion et le point de congélation sont les mêmes. Par exemple, le point de fusion et le point de "mercure" de congélation est 234,32 kelvin (-38,83 -37,89 ° C ou ° F), cependant, une autre substance a une température de congélation <-> liquide différent. par exemple "gélatine", fond à une température de 85 ° C (185 ° F) et la température de congélation de 32 à 40 ° C (89.6 à 104 ° F); Ce phénomène est connu sous le nom d'hystérésis.

Plusieurs autres objets, tels que le verre, peuvent durcir sans cristalliser premier; C'est ce qu'on appelle solide amorphe

Contrairement au point d'ébullition, le point de fusion est pas affectée par la pression.
     3 Résumé des concepts de masse
         3.1 Liste de calcul du barème de masse
     4 Références et liens externes

Unités de masse

L'instrument utilisé pour mesurer la masse est généralement échelles. En unités SI, la masse est mesurée en kg, kg. Il existe également diverses autres unités de masse, par exemple:

     g: 1 g = 0001 kg (1000 g = 1 kg)
     tonnes: 1 tonne = 1000 kg
     MeV/c2 (couramment utilisée pour traiter la masse des particules subatomiques.)

En situation normale, le poids d'un objet est proportionnelle à sa masse. Cependant, la distinction entre la masse avec le poids requis pour les mesures de haute précision.

Par conséquent, la relation entre la masse de l'énergie relativiste, il est possible d'utiliser l'unité d'énergie pour représenter les masses. Par exemple, eV est normalement utilisé comme une unité de masse (environ 1.783 × 10-36 kg) en physique des particules. c'est la formule ...
Résumé des concepts et des formalismes de masse

En mécanique classique, la masse a un rôle important dans la détermination des propriétés d'un objet. La seconde loi de Newton indique que la force F est la masse de l'objet (m) multipliée par l'accélération a: